四、化学平衡
1、化学反应速度和反应活化能。
衡量化学反应的物理量有反应速度和化学平衡。
反应速度的表示方法：在单位时间内任何一种反应物或者生成物的浓度变化。
影响反应速度的因素：浓度（质量作用定律）、温度、催化剂、压力（只对气体有效）等。
反应活化能。能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，发生有效破撞的分子具有较高的能量，叫做活化分子。活化分子所具有的最低能量与分子平均能量之差叫做活化能。活化能低，活化分子多，则反应速度快。浓度、温度、压力主要是提高了活化分子数，催化剂主要是降低了活化能。催化剂是能够有效控制化学反应速度的物体。
炁学提示：化学反应同炁子能级有关。催化剂是根据能级简并原理用来改变反应物的炁子（能量壁垒）的物质。
2、化学平衡。
根据化学反应的程度可以分为完全反应和可逆反应。在可逆反应中，正逆反应的速度相等时的状态叫做化学平衡。化学平衡是化学作用平静时的反应状态，表示了化学作用的完全程度，用化学平衡常数表示。对于反应mA＋nBqC＋rD，有平衡常数：
液态用浓度表示，气态用压力表示。
化学平衡是有条件的，改变条件能够破坏化学平衡，重新建立新的平衡。改变平衡的条件，平衡就向减弱这个改变的方向移动，这个规律叫做吕查德里原理。影响化学平衡的因素有：反应物质的浓度。反应速度与反应物的浓度成正比关系，与生成物的浓度成反比关系。离子效应就是其中的一种作用；气压。压力增加则平衡向减少气体体积的方向移动，压力降低则反应向增加气体体积的方向移动；温度。温度上升则平衡向吸热反应的方向移动，温度下降则平衡向放热的方向移动；催化剂。催化剂对反应平衡没有影响，但是能够使反应速度加快。
炁学提示：化学平衡同反应物和生成物的炁子有关。炁子是内能的仓库，反应物炁子和生成物炁子就像两个水库，浓度相当于水量，气压相当于水压，温度相当于向水库注入的外来水，催化剂相当于两水库间的连接管道。